Aluminiumsulfat 17/18%, fest
Aluminiumsulfat Al2(SO4)3 · 18 H2O (technisch meist 14–15 H2O) ist neben dem Oxid die meistverwendete Aluminiumverbindung. Es wird technisch durch Reaktion von reinem Aluminiumhydroxid mit konzentrierter Schwefelsäure dargestellt.
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6 H2O
In wasserfreiem Zustand stellt Aluminiumsulfat ein weißes Pulver dar. Wasserhaltig bildet es farblose, nadelige, säuerlich schmeckende Kristalle. Aluminiumsulfat dissoziiert in Wasser unter Bildung einer kolloidalen Lösung aus Aluminiumhydroxidmolekülen und positiv geladenen Aluminiumhydroxidionen (Al(OH)2+, Al(OH)2+):
Al2(SO4)3 + 6 H2O --> 2 Al(OH)3 + 3 SO42- + 6 H+
Durch diesen Vorgang reagieren solche wässrigen Lösungen stark sauer. Die Hydroxidbildung kommt nach dem Erreichen des Gleichgewichts zum Stillstand, so dass die Lösung daneben auch noch freie Al3+-Ionen enthält. Die Kationenaktivität der Aluminiumsulfatlösungen wird durch die positiv geladenen Aluminiumhydroxidionen, die mit den Aluminiumhydroxidmolekülen aggregiert sind, aufgelöst. Sie verfügen also über ein positives Zeta-Potential.
Durch hochwertige Rohstoffe, ein durch die jahrzehntelange Erfahrung optimiertes Produktionsverfahren sowie durch regelmäßige Qualitätskontrollen erfüllt das Standardprodukt die strengen Anforderungen an Chemikalien für die Trinkwasseraufbereitung (DIN EN 878, Typ 1, eisenfrei).
Festes Aluminiumsulfat ist auch in pharmazeutischer Qualität gemäß Ph.Eur., BP und USP sowie in Lebensmittelqualität gemäß den Vorschriften der Verordnung über Anforderungen an Zusatzstoffe und das Inverkehrbringen von Zusatzstoffen für technologische Zwecke (ZVerkV) in Verbindung mit EG-Richtlinie 2008/84/EG lieferbar.
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